J'arrive pas à faire cet exercice quelqu'un peux m'aider à le résoudre?
On donne pKe=14 à 25°C
On vérifie la concentration C d'une solution aqueuse concentrée de NH4Cl par un dosage. Pour cela on dilue 50 fois cette solution et l'on dose 10 mL de la solution obtenue par de l'hydroxyde de sodium à 0.1mol/L.
1)Ecrire la réaction de dosage en ne tenant pas compte des ions spectateurs et montrer par le calcul qu'elle est quasi totale.
2)Exprimer le volume équivalent Ve en fonction de C.
3)Donner l'expression du pH en fonction de C quand d'une part V=0 et d'autre part V=Ve. Calculer ces valeurs pour C=5mol/L sachant que le pKa du couple NH4+/NH3=9.2
On pourra utiliser les formules simplifiées sans démonstration
4)Indiquer l'allure de la courbe de dosage, en précisant sa position par rapport à la droite pH=7
5)Montrer, en le justifiant, comment déterminer le pKa u couple NH4+/NH3 à l'aide de la courbe.
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